Наиболее вероятная скорость молекул

Наиболее вероятная скорость молекул — это скорость, вблизи которой на единичный интервал скоростей приходится наибольшее число молекул

\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2RT}{M}}=\sqrt{\frac{2kT}{m}}


Данная формула вытекает из распределения Максвелла. Наиболее вероятная скорость, как показал он, зависит от температуры газа и массы молекул

Что бы получить из первой формулы скорости молекулы вторую, надо сделать всего две замены, расписать универсальную газовую постоянную, как R=N_ak , и молярную массу M=N_a m , то у нас получится из этой формулы:

\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2RT}{M}}

Вот такая вот формула:

\Large \upsilon _v=\sqrt{\frac{2kT}{m}}

В Формуле мы использовали :

\upsilon — Наиболее вероятная скорость молекул

k=1.38\cdot10^{-23} — Постоянная Больцмана

T — Температура

m — Масса одной молекулы

R=8.31 — Универсальная газовая постоянная

M — Молярная масса

\nu — Количество вещества

N_a=6,02\cdot10^{23} — Число Авогадро