Химия

Базовые химические расчеты

Количество вещества, молярная масса, число частиц и массовая доля.

43 формулы

Формулы темы

Количество вещества через массу и молярную массу

Количество вещества показывает, сколько молей вещества содержится в образце. Если известны масса вещества и его молярная масса, количество вещества находят делением массы на молярную массу.

$n = \frac{m}{M}$

Молярная масса вещества

Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Если известны масса образца и количество вещества, молярную массу находят делением массы на количество вещества.

$M = \frac{m}{n}$

Число частиц через количество вещества

Число частиц вещества равно количеству вещества, умноженному на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в число атомов, молекул, ионов или формульных единиц.

$N = nN_A$

Относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу вещества, с учетом индексов.

$M_r = \sum n_i A_r(i)$

Массовая доля элемента в веществе

Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Ее находят как отношение суммарной относительной массы атомов элемента к Mr всего вещества.

$\omega(E) = \frac{n_E A_r(E)}{M_r(\text{вещества})}$

Количество вещества по числу частиц

Количество вещества по числу частиц находят делением числа атомов, молекул, ионов или формульных единиц на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$n=\frac{N}{N_A}$

Масса вещества через количество вещества

Массу вещества находят умножением количества вещества на молярную массу этого вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m=nM$

Число частиц по массе вещества

Число частиц в образце находят через массу: сначала массу делят на молярную массу, затем умножают на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$N=\frac{m}{M}N_A$

Масса вещества по числу частиц

Массу вещества по числу частиц находят так: число частиц делят на постоянную Авогадро и умножают на молярную массу. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m=\frac{N}{N_A}M$

Количество атомов элемента в соединении

Число атомов элемента в образце соединения равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения и постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$N(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})\,N_A$

Количество вещества элемента в соединении

Количество вещества атомов элемента в соединении равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$n(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})$

Масса элемента в соединении по массовой доле

Массу элемента в образце соединения находят умножением массовой доли элемента на массу всего вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m(E)=\omega(E)\,m(\text{вещества})$

Масса соединения по массе элемента и его доле

Массу соединения находят делением массы элемента в образце на массовую долю этого элемента в соединении. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m(\text{вещества})=\frac{m(E)}{\omega(E)}$

Масса части по массовой доле в процентах

Массу части находят умножением массы целого образца на массовую долю, предварительно переведенную из процентов в долю единицы. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m_{\text{части}}=\frac{\omega_{\%}}{100\%}\,m_{\text{целого}}$

Закон сохранения массы веществ

В закрытой системе суммарная масса веществ до химической реакции равна суммарной массе веществ после реакции. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$\sum m_{\text{реагентов}}=\sum m_{\text{продуктов}}$

Масса элемента в веществе через массовую долю

Массу элемента в образце соединения находят умножением массы вещества на массовую долю этого элемента. Формула переводит состав вещества в реальную массу атомов выбранного элемента.

$m(E)=\\omega(E)\\,m_{\\text{вещества}}$

Массовое отношение элементов в химическом соединении

Массовое отношение элементов находят по индексам в формуле и относительным атомным массам. Оно показывает, в каких массах элементы входят в состав чистого соединения.

$m(A):m(B)=\\nu_A A_r(A):\\nu_B A_r(B)$

Количество атомов элемента в количестве вещества соединения

Количество вещества атомов элемента в соединении равно количеству вещества соединения, умноженному на индекс элемента. Так моли вещества переводят в моли атомов.

$n(E)=\\nu_E n_{\\text{соединения}}$

Число атомов элемента в образце соединения

Число атомов элемента получают умножением количества вещества соединения на индекс элемента и постоянную Авогадро. Это расчет частиц внутри молекул вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$N(E)=\\nu_E n_{\\text{соединения}}N_A$

Количество вещества через число частиц

Количество вещества находят делением числа частиц на постоянную Авогадро. Формула переводит атомы, молекулы или формульные единицы из штук в моли. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$n=\\frac{N}{N_A}$

Масса вещества через число частиц и молярную массу

Если известно число частиц вещества, массу находят через молярную массу и постоянную Авогадро. Формула объединяет переход частицы - моли - граммы. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$m=\\frac{N M}{N_A}$

Масса одной молекулы через молярную массу

Массу одной молекулы находят делением молярной массы на постоянную Авогадро. Формула показывает массу одной структурной единицы вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$m_0=\\frac{M}{N_A}$

Относительная атомная масса по изотопному составу

Относительную атомную массу элемента с природным изотопным составом находят как средневзвешенную массу изотопов. Доли изотопов служат весами. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$A_r=\\sum_i x_i A_i$

Мольная доля компонента в смеси

Мольная доля показывает, какая часть общего количества вещества смеси приходится на выбранный компонент. Ее находят делением молей компонента на сумму молей всех компонентов.

$x_i=\\frac{n_i}{\\sum n_i}$

Средняя молярная масса смеси по мольным долям

Средняя молярная масса смеси равна сумме молярных масс компонентов, умноженных на их мольные доли. Это взвешенное среднее по количеству вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$M_{\\text{смеси}}=\\sum_i x_i M_i$

Массовая доля из мольной доли в смеси

Массовую долю компонента можно найти по мольным долям и молярным массам. Числитель дает массовый вклад компонента, знаменатель - среднюю молярную массу смеси. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$\\omega_i=\\frac{x_i M_i}{\\sum_j x_j M_j}$

Мольная доля из массовой доли в смеси

Мольную долю компонента находят по массовым долям, деля каждую массовую долю на молярную массу и нормируя результат на сумму таких отношений. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$x_i=\\frac{\\omega_i/M_i}{\\sum_j \\omega_j/M_j}$

Число атомов в молекуле по химической формуле

Общее число атомов в молекуле или формульной единице равно сумме индексов всех элементов. Для групп в скобках внутренние индексы умножают на внешний индекс. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$a_{\\text{общ}}=\\sum_i \\nu_i$

Общее число атомов в образце вещества

Общее число атомов в образце равно числу атомов в одной формульной единице, умноженному на количество вещества и постоянную Авогадро. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$N_{\\text{атомов}}=a_{\\text{общ}} n N_A$

Массовая доля воды в кристаллогидрате

Массовая доля воды в кристаллогидрате равна массе воды кристаллизации в одном моле гидрата, деленной на молярную массу всего кристаллогидрата. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$\\omega(H_2O)=\\frac{kM(H_2O)}{M(\\text{гидрата})}$

Масса вещества через количество вещества в химических расчетах

Массу чистого вещества находят умножением количества вещества на молярную массу. Формула переводит моли в граммы и показывает, сколько весит заданная порция вещества.

$m = n \cdot M$

Количество вещества через массу и молярную массу в химии

Количество вещества находят делением массы образца на молярную массу вещества. Формула переводит граммы в моли для дальнейших химических расчетов.

$n = \frac{m}{M}$

Число частиц через постоянную Авогадро

Число частиц вещества находят умножением количества вещества на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в атомы, молекулы, ионы или формульные единицы.

$N = n \cdot N_A$

Относительная молекулярная масса вещества

Относительную молекулярную массу находят сложением относительных атомных масс всех атомов в формуле вещества с учетом индексов.

$M_r = \sum A_r(i) \cdot \nu_i$

Массовая доля элемента в составе вещества

Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на выбранный элемент. Ее находят как вклад атомов элемента в Mr, деленный на Mr всего вещества.

$w(E)=\frac{A_r(E)\cdot \nu_E}{M_r(\text{вещества})}$

Масса элемента в образце вещества

Массу элемента в образце находят умножением массовой доли элемента на массу чистого вещества. Так переходят от состава соединения к граммам элемента.

$m(E)=w(E)\cdot m(\text{образца})$

Массовая доля примеси

Массовая доля примеси показывает, какая часть массы образца не является основным веществом. Ее считают как отношение массы примесей к общей массе образца.

$w_{\text{прим}}=\frac{m_{\text{прим}}}{m_{\text{образца}}}$

Выход продукта реакции

Выход реакции показывает, какую часть теоретически возможного продукта реально получили. Его находят как отношение практической массы продукта к теоретической.

$\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%$

Тепловой эффект реакции по количеству вещества

Тепловой эффект для заданного количества вещества находят умножением количества вещества на модуль молярного теплового эффекта реакции.

$Q=n\cdot |\Delta H_{\text{на 1 моль}}|$

Закон Гесса при развороте химических уравнений

Закон Гесса при развороте химических уравнений: формула \Delta H_{rev}=-\Delta H помогает величины DeltaH, R заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\Delta H_{rev}=-\Delta H$

Тепловой эффект реакции по энергиям связей

Тепловой эффект реакции по энергиям связей: формула \Delta H=\sum E_{broken}-\sum E_{formed} помогает величины DeltaH, E заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\Delta H=\sum E_{broken}-\sum E_{formed}$

Энтальпия реакции по энтальпиям образования

Энтальпия реакции по энтальпиям образования: формула \Delta H=\sum\nu\Delta H_f(products)-\sum\nu\Delta H_f(reactants) помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется рассчитать тепловой эффект по табличным энтальпиям образования. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\Delta H=\sum\nu\Delta H_f(products)-\sum\nu\Delta H_f(reactants)$

Теплота нейтрализации по количеству вещества

Теплота нейтрализации по количеству вещества: формула Q=n\Delta H_{neut} помогает величины Q, n, DeltaH заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$Q=n\Delta H_{neut}$