Предмет

Химия

Формулы для расчетов веществ, растворов, газов, реакций, термохимии и аналитической химии.

Раздел

Основные разделы

31 формула

Растворы

Концентрации, разбавление, смешивание, массовые и молярные доли.

18 формул

Стехиометрия

Расчеты по уравнениям реакций, выход продукта, избыток и недостаток реагента.

35 формул

Газы в химии

Молярный объем, уравнения состояния, парциальные давления и газовые смеси.

Раздел

Физическая Химия

Раздел

Органическая И Аналитическая Химия

141 формула

Все формулы раздела

Показаны 1-60 из 141. Остальные формулы доступны на соседних страницах раздела.

Количество вещества через массу и молярную массу

Количество вещества показывает, сколько молей вещества содержится в образце. Если известны масса вещества и его молярная масса, количество вещества находят делением массы на молярную массу.

$n = \frac{m}{M}$

Молярная масса вещества

Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Если известны масса образца и количество вещества, молярную массу находят делением массы на количество вещества.

$M = \frac{m}{n}$

Число частиц через количество вещества

Число частиц вещества равно количеству вещества, умноженному на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в число атомов, молекул, ионов или формульных единиц.

$N = nN_A$

Относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу вещества, с учетом индексов.

$M_r = \sum n_i A_r(i)$

Массовая доля элемента в веществе

Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Ее находят как отношение суммарной относительной массы атомов элемента к Mr всего вещества.

$\omega(E) = \frac{n_E A_r(E)}{M_r(\text{вещества})}$

Массовая доля вещества в растворе

Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Для процентов долю умножают на 100%.

$\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$

Объем газа через количество вещества

Объем газа равен количеству вещества газа, умноженному на молярный объем. В школьных задачах при нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль.

$V = nV_m$

Расчет по химическому уравнению через коэффициенты

В сбалансированном уравнении реакции количества веществ относятся как стехиометрические коэффициенты. Это основа расчетов массы, объема и количества вещества реагентов и продуктов.

$\frac{n(A)}{\nu(A)} = \frac{n(B)}{\nu(B)}$

Количество вещества по числу частиц

Количество вещества по числу частиц находят делением числа атомов, молекул, ионов или формульных единиц на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$n=\frac{N}{N_A}$

Масса вещества через количество вещества

Массу вещества находят умножением количества вещества на молярную массу этого вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m=nM$

Число частиц по массе вещества

Число частиц в образце находят через массу: сначала массу делят на молярную массу, затем умножают на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$N=\frac{m}{M}N_A$

Масса вещества по числу частиц

Массу вещества по числу частиц находят так: число частиц делят на постоянную Авогадро и умножают на молярную массу. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m=\frac{N}{N_A}M$

Количество атомов элемента в соединении

Число атомов элемента в образце соединения равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения и постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$N(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})\,N_A$

Количество вещества элемента в соединении

Количество вещества атомов элемента в соединении равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$n(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})$

Масса элемента в соединении по массовой доле

Массу элемента в образце соединения находят умножением массовой доли элемента на массу всего вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m(E)=\omega(E)\,m(\text{вещества})$

Масса соединения по массе элемента и его доле

Массу соединения находят делением массы элемента в образце на массовую долю этого элемента в соединении. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m(\text{вещества})=\frac{m(E)}{\omega(E)}$

Масса части по массовой доле в процентах

Массу части находят умножением массы целого образца на массовую долю, предварительно переведенную из процентов в долю единицы. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$m_{\text{части}}=\frac{\omega_{\%}}{100\%}\,m_{\text{целого}}$

Закон сохранения массы веществ

В закрытой системе суммарная масса веществ до химической реакции равна суммарной массе веществ после реакции. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке.

$\sum m_{\text{реагентов}}=\sum m_{\text{продуктов}}$

Масса элемента в веществе через массовую долю

Массу элемента в образце соединения находят умножением массы вещества на массовую долю этого элемента. Формула переводит состав вещества в реальную массу атомов выбранного элемента.

$m(E)=\\omega(E)\\,m_{\\text{вещества}}$

Число атомов элемента в образце соединения

Число атомов элемента получают умножением количества вещества соединения на индекс элемента и постоянную Авогадро. Это расчет частиц внутри молекул вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$N(E)=\\nu_E n_{\\text{соединения}}N_A$

Количество вещества через число частиц

Количество вещества находят делением числа частиц на постоянную Авогадро. Формула переводит атомы, молекулы или формульные единицы из штук в моли. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$n=\\frac{N}{N_A}$

Масса вещества через число частиц и молярную массу

Если известно число частиц вещества, массу находят через молярную массу и постоянную Авогадро. Формула объединяет переход частицы - моли - граммы. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$m=\\frac{N M}{N_A}$

Масса одной молекулы через молярную массу

Массу одной молекулы находят делением молярной массы на постоянную Авогадро. Формула показывает массу одной структурной единицы вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$m_0=\\frac{M}{N_A}$

Относительная атомная масса по изотопному составу

Относительную атомную массу элемента с природным изотопным составом находят как средневзвешенную массу изотопов. Доли изотопов служат весами. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$A_r=\\sum_i x_i A_i$

Мольная доля компонента в смеси

Мольная доля показывает, какая часть общего количества вещества смеси приходится на выбранный компонент. Ее находят делением молей компонента на сумму молей всех компонентов.

$x_i=\\frac{n_i}{\\sum n_i}$

Средняя молярная масса смеси по мольным долям

Средняя молярная масса смеси равна сумме молярных масс компонентов, умноженных на их мольные доли. Это взвешенное среднее по количеству вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$M_{\\text{смеси}}=\\sum_i x_i M_i$

Массовая доля из мольной доли в смеси

Массовую долю компонента можно найти по мольным долям и молярным массам. Числитель дает массовый вклад компонента, знаменатель - среднюю молярную массу смеси. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$\\omega_i=\\frac{x_i M_i}{\\sum_j x_j M_j}$

Мольная доля из массовой доли в смеси

Мольную долю компонента находят по массовым долям, деля каждую массовую долю на молярную массу и нормируя результат на сумму таких отношений. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$x_i=\\frac{\\omega_i/M_i}{\\sum_j \\omega_j/M_j}$

Число атомов в молекуле по химической формуле

Общее число атомов в молекуле или формульной единице равно сумме индексов всех элементов. Для групп в скобках внутренние индексы умножают на внешний индекс. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$a_{\\text{общ}}=\\sum_i \\nu_i$

Общее число атомов в образце вещества

Общее число атомов в образце равно числу атомов в одной формульной единице, умноженному на количество вещества и постоянную Авогадро. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$N_{\\text{атомов}}=a_{\\text{общ}} n N_A$

Массовая доля воды в кристаллогидрате

Массовая доля воды в кристаллогидрате равна массе воды кристаллизации в одном моле гидрата, деленной на молярную массу всего кристаллогидрата. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче.

$\\omega(H_2O)=\\frac{kM(H_2O)}{M(\\text{гидрата})}$

Уравнение идеального газа в химии

Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$pV=nRT$

Количество газа по давлению, объему и температуре

Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$n=\frac{pV}{RT}$

Давление идеального газа

Давление идеального газа: формула p=\frac{nRT}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p=\frac{nRT}{V}$

Объем идеального газа

Объем идеального газа находят из уравнения состояния V=nRT/p, где n подставляют в молях, T в кельвинах, p в паскалях, а R≈8,314 Дж/(моль·К).

$V=\frac{nRT}{p}$

Молярный объем идеального газа

Молярный объем идеального газа: формула V_m=\frac{RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$V_m=\frac{RT}{p}$

Молярный объем газа при нормальных условиях

Молярный объем газа при нормальных условиях переводит между объемом и количеством вещества: при 0 °C и 1 атм один моль идеального газа занимает примерно 22,4 л.

$V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p};\quad V_m\approx22{,}4\,\text{л/моль}\ \text{при }273{,}15\,\text{К и }101{,}325\,\text{кПа}$

Количество газа через молярный объем

Количество газа через молярный объем: формула n=\frac{V}{V_m} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$n=\frac{V}{V_m}$

Объем газа через молярный объем

Объем газа через молярный объем: формула V=nV_m помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$V=nV_m$

Число молекул газа через объем

Число молекул газа через объем: формула N=\frac{V}{V_m}N_A помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$N=\frac{V}{V_m}N_A$

Закон Авогадро для газов

Закон Авогадро для газов: формула \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$

Закон Бойля-Мариотта в химии

Закон Бойля-Мариотта в химии: формула p_1V_1=p_2V_2 помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p_1V_1=p_2V_2$

Давление газа по закону Бойля

Давление газа по закону Бойля: формула p_2=p_1\frac{V_1}{V_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p_2=p_1\frac{V_1}{V_2}$

Закон Шарля для газов

Закон Шарля связывает объем газа и абсолютную температуру при постоянном давлении и неизменном количестве газа: V1/T1=V2/T2.

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

Объем газа по закону Шарля

Объем газа по закону Шарля находят по V2=V1·T2/T1 для одной и той же порции газа при постоянном давлении и температурах в кельвинах.

$V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$

Закон Гей-Люссака для давления газа

Закон Гей-Люссака для давления газа: формула \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$

Давление газа по закону Гей-Люссака

Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}$

Объединенный газовый закон

Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$

Закон Дальтона парциальных давлений

Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p=\sum_i p_i$

Парциальное давление через мольную долю

Парциальное давление через мольную долю: формула p_i=x_i p помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать x_i — мольная доля газа; p — общее давление; p_i — парциальное давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p_i=x_i p$

Мольная доля газа в смеси

Мольная доля газа в смеси: формула x_i=\frac{n_i}{\sum n_i} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$

Объемная доля газа в смеси

Объемная доля газа в смеси: формула \varphi_i=\frac{V_i}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\varphi_i=\frac{V_i}{V}$

Средняя молярная масса газовой смеси

Средняя молярная масса газовой смеси: формула M_{sr}=\sum_i x_iM_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$M_{sr}=\sum_i x_iM_i$

Плотность газа через молярную массу

Плотность газа через молярную массу: формула \rho=\frac{pM}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; M — молярная масса; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\rho=\frac{pM}{RT}$

Молярная масса газа по плотности

Молярная масса газа по плотности: формула M=\frac{\rho RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$M=\frac{\rho RT}{p}$

Относительная плотность газа

Относительная плотность газа: формула D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$

Закон Грэма для скорости эффузии

Закон Грэма для скорости эффузии: формула \frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать v_1 — скорость первого газа; v_2 — скорость второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример, ошибк...

$\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

Время эффузии по закону Грэма

Время эффузии по закону Грэма: формула \frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать t_1 — время выхода первого газа; t_2 — время выхода второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример...

$\frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$