Массовая доля вещества в растворе
Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Для процентов долю умножают на 100%.
$\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$
Химия
Растворы
Концентрации, разбавление, смешивание, массовые и молярные доли.
31 формула
Формулы темы
Массовая доля растворенного вещества в растворе
Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее считают как отношение массы вещества к полной массе раствора.
$w = \frac{m_{solute}}{m_{solution}}$
Масса растворенного вещества по массовой доле
Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Формула показывает, сколько граммов вещества содержится в заданной порции раствора.
$m_{solute} = w \cdot m_{solution}$
Масса раствора по массе вещества и массовой доле
Массу раствора находят делением массы растворенного вещества на его массовую долю. Так определяют, сколько раствора содержит заданную массу вещества.
$m_{solution} = \frac{m_{solute}}{w}$
Молярная концентрация раствора
Молярная концентрация показывает количество вещества растворенного компонента в одном литре раствора. Ее считают как n, деленное на объем раствора V.
$c = \frac{n}{V}$
Разбавление раствора по формуле C1V1 = C2V2
Формула разбавления показывает сохранение количества растворенного вещества: при добавлении растворителя произведение концентрации на объем остается тем же.
$C_1 V_1 = C_2 V_2$
Смешивание растворов по концентрации
Концентрация смеси равна суммарному количеству растворенного вещества, деленному на общий объем смеси. Для каждого раствора вклад равен C_i V_i.
$C_{mix} = \frac{\sum C_i V_i}{\sum V_i}$
Массовая концентрация растворенного вещества
Массовая концентрация показывает массу растворенного вещества в единице объема раствора. Ее обычно выражают в г/л, мг/л или похожих единицах.
$\beta = \frac{m_{solute}}{V_{solution}}$
Базовая формула титрования
Базовая формула титрования связывает концентрации и объемы реагентов через коэффициенты реакции. В точке эквивалентности количества эквивалентных частей равны.
$\frac{C_A V_A}{a} = \frac{C_B V_B}{b}$
Переход от массовой доли к молярной концентрации
Молярную концентрацию можно найти по массовой доле, плотности раствора и молярной массе вещества. Важно согласовать единицы массы и объема.
$c = \frac{w \rho}{M}$
Массовая доля растворенного вещества
Массовая доля растворенного вещества показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее выражают долей единицы или процентами.
$w=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$
Масса растворенного вещества в растворе
Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Так процентный состав переводят в граммы вещества.
$m_{\text{вещества}}=w\cdot m_{\text{раствора}}$
Масса раствора через массу вещества и массовую долю
Массу раствора находят делением массы растворенного вещества на его массовую долю. Формула показывает, сколько раствора содержит заданную массу вещества.
$m_{\text{раствора}}=\frac{m_{\text{вещества}}}{w}$
Разбавление раствора по массовой доле
При разбавлении без потерь масса растворенного вещества сохраняется. Поэтому произведение массовой доли на массу раствора до и после разбавления одинаково.
$w_1 m_1 = w_2 m_2$
Молярная концентрация раствора в школьной химии
Молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в одном литре раствора. Ее находят делением количества вещества на объем раствора.
$c=\frac{n}{V}$
Количество вещества через молярную концентрацию
Количество растворенного вещества находят умножением молярной концентрации на объем раствора. Формула переводит моль/л и литры в моли.
$n=c\cdot V$
Моляльность раствора через массу растворителя
Моляльность равна количеству вещества растворенного компонента, деленному на массу растворителя в килограммах, а не на объем раствора.
$b=\frac{n_{solute}}{m_{solvent}}$
Мольная доля компонента смеси или раствора
Мольная доля показывает, какая часть общего количества вещества смеси приходится на выбранный компонент раствора или газовой смеси.
$x_i=\frac{n_i}{\sum n_j}$
Осмотическое давление разбавленного раствора
Осмотическое давление разбавленного раствора рассчитывают по концентрации частиц, температуре, газовой постоянной и фактору Вант-Гоффа.
$\pi=iCRT$
Понижение температуры замерзания раствора
Понижение температуры замерзания раствора пропорционально моляльности растворенного вещества и числу частиц в растворе воды.
$\Delta T_f=iK_fb$
Концентрация кислоты по титрованию щелочью
Концентрация кислоты по титрованию щелочью: формула c_a=\frac{c_bV_b z_b}{V_a z_a} помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти молярную концентрацию кислоты по объему щелочи в точке эквивалентности. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$c_a=\frac{c_bV_b z_b}{V_a z_a}$
Нормальность раствора через эквивалентную концентрацию
Нормальность раствора через эквивалентную концентрацию: формула N=c\cdot z помогает величины N, c, z заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$N=c\cdot z$
Коэффициент последовательного разбавления раствора
Коэффициент последовательного разбавления раствора: формула D=\prod\frac{V_{final}}{V_{aliquot}} помогает величины D, V_final, V_aliquot заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$D=\prod\frac{V_{final}}{V_{aliquot}}$
Массовая доля после разбавления водой
Массовая доля после разбавления водой: формула w_2=\frac{m_s}{m_s+m_w} помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти новую концентрацию после добавления воды. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$w_2=\frac{m_s}{m_s+m_w}$
Массовая доля после смешивания двух растворов
Массовая доля после смешивания двух растворов: формула w=\frac{w_1m_1+w_2m_2}{m_1+m_2} помогает величины w, w_1, w_2, m_1 заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$w=\frac{w_1m_1+w_2m_2}{m_1+m_2}$
Масса вещества в насыщенном растворе по растворимости
Масса вещества в насыщенном растворе по растворимости: формула m_s=\frac{S}{100+S}m_{sol} помогает величины m_s, S, m_sol заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$m_s=\frac{S}{100+S}m_{sol}$
Масса кристаллов при охлаждении раствора
Масса кристаллов при охлаждении раствора: формула m_{cr}=m_w(S_1-S_2)/100 помогает величины m_cr, m_w, S_1, S_2 заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$m_{cr}=m_w(S_1-S_2)/100$
pH раствора по концентрации ионов водорода
pH раствора по концентрации ионов водорода: формула pH=-\log_{10}[H^+] помогает величины pH, H заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$pH=-\log_{10}[H^+]$
Связь pH и pOH при 25 градусах
Связь pH и pOH при 25 градусах: формула pH+pOH=14 помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти pH через pOH или наоборот для водного раствора. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$pH+pOH=14$
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера
Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера: формула pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]} помогает величины pH, pK_a, A, HA заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]}$
Ионное произведение воды для pH-расчетов
Ионное произведение воды для pH-расчетов: формула K_w=[H^+][OH^-] помогает величины K_w, H, OH заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.
$K_w=[H^+][OH^-]$