Предмет

Химия, страница 2

Формулы для расчетов веществ, растворов, газов, реакций, термохимии и аналитической химии.

81 формула

Все формулы раздела

Показаны 61-81 из 81. Остальные формулы доступны на соседних страницах раздела.

Объемные отношения газов в реакции

Для газов при одинаковых условиях объемы относятся как коэффициенты в уравнении реакции. Она полезна для задач про молярный объем, газовые смеси, парциальные давления, сжатие, нагревание и расчеты по реакциям с участием газов.

$\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$

Объем продукта-газа по уравнению реакции

Переставленная форма объемных отношений для быстрого расчета газообразного продукта. Она полезна для задач про молярный объем, газовые смеси, парциальные давления, сжатие, нагревание и расчеты по реакциям с участием газов.

$V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$

Поправка на водяной пар при сборе газа

При сборе газа над водой из общего давления вычитают давление насыщенного водяного пара. Она полезна для задач про молярный объем, газовые смеси, парциальные давления, сжатие, нагревание и расчеты по реакциям с участием газов.

$p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее считают как отношение массы вещества к полной массе раствора.

$w = \frac{m_{solute}}{m_{solution}}$

Масса растворенного вещества по массовой доле

Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Формула показывает, сколько граммов вещества содержится в заданной порции раствора.

$m_{solute} = w \cdot m_{solution}$

Масса раствора по массе вещества и массовой доле

Массу раствора находят делением массы растворенного вещества на его массовую долю. Так определяют, сколько раствора содержит заданную массу вещества.

$m_{solution} = \frac{m_{solute}}{w}$

Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация показывает количество вещества растворенного компонента в одном литре раствора. Ее считают как n, деленное на объем раствора V.

$c = \frac{n}{V}$

Разбавление раствора по формуле C1V1 = C2V2

Формула разбавления показывает сохранение количества растворенного вещества: при добавлении растворителя произведение концентрации на объем остается тем же.

$C_1 V_1 = C_2 V_2$

Смешивание растворов по концентрации

Концентрация смеси равна суммарному количеству растворенного вещества, деленному на общий объем смеси. Для каждого раствора вклад равен C_i V_i.

$C_{mix} = \frac{\sum C_i V_i}{\sum V_i}$

Массовая концентрация растворенного вещества

Массовая концентрация показывает массу растворенного вещества в единице объема раствора. Ее обычно выражают в г/л, мг/л или похожих единицах.

$\beta = \frac{m_{solute}}{V_{solution}}$

Базовая формула титрования

Базовая формула титрования связывает концентрации и объемы реагентов через коэффициенты реакции. В точке эквивалентности количества эквивалентных частей равны.

$\frac{C_A V_A}{a} = \frac{C_B V_B}{b}$

Переход от массовой доли к молярной концентрации

Молярную концентрацию можно найти по массовой доле, плотности раствора и молярной массе вещества. Важно согласовать единицы массы и объема.

$c = \frac{w \rho}{M}$

Соотношение коэффициентов в уравнении реакции

Коэффициенты уравненной реакции показывают молярное отношение веществ. Если известны моли одного участника, моли другого находят через отношение коэффициентов.

$\frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b}$

Количество вещества по уравнению реакции

Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения.

$n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$

Масса продукта по массе реагента

Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге.

$m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$

Лимитирующий реагент в химической реакции

Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции.

$\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$

Остаток реагента в избытке

Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции.

$n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$

Теоретический выход продукта реакции

Теоретический выход - максимальная масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции при полном превращении лимитирующего реагента.

$m_{theor} = n_{product,theor} M_{product}$

Практический выход реакции в процентах

Практический выход в процентах показывает, какую часть теоретически возможной массы продукта реально получили в опыте или процессе.

$\eta = \frac{m_{practical}}{m_{theor}} \cdot 100\%$

Объем газа по уравнению реакции

Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему.

$V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$

Массовая доля примеси в образце

Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества.

$w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$