Все формулы РФ

Предмет

Химия, страница 2

Формулы для расчетов веществ, растворов, газов, реакций, термохимии и аналитической химии.

141 формула

Все формулы раздела

Показаны 61-120 из 141. Остальные формулы доступны на соседних страницах раздела.

Объемные отношения газов в реакции

Объемные отношения газов в реакции: формула \frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V(A) — объем газа A; V(B) — объем газа B; \nu(A) — коэффициент газа A; \nu(B) — коэффициент газа B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$

Объем продукта-газа по уравнению реакции

Объем продукта-газа по уравнению реакции: формула V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V_A — известный объем газа A; \nu_B — коэффициент продукта B; \nu_A — коэффициент газа A; V_B — объем продукта B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка резул...

$V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$

Поправка на водяной пар при сборе газа

Поправка на водяной пар при сборе газа: формула p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$

Масса растворенного вещества по массовой доле

Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Формула показывает, сколько граммов вещества содержится в заданной порции раствора.

$m_{solute} = w \cdot m_{solution}$

Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация показывает количество вещества растворенного компонента в одном литре раствора. Ее считают как n, деленное на объем раствора V.

$c = \frac{n}{V}$

Разбавление раствора по формуле C1V1 = C2V2

Формула разбавления показывает сохранение количества растворенного вещества: при добавлении растворителя произведение концентрации на объем остается тем же.

$C_1 V_1 = C_2 V_2$

Смешивание растворов по концентрации

Концентрация смеси равна суммарному количеству растворенного вещества, деленному на общий объем смеси. Для каждого раствора вклад равен C_i V_i.

$C_{mix} = \frac{\sum C_i V_i}{\sum V_i}$

Базовая формула титрования

Базовая формула титрования связывает концентрации и объемы реагентов через коэффициенты реакции. В точке эквивалентности количества эквивалентных частей равны.

$\frac{C_A V_A}{a} = \frac{C_B V_B}{b}$

Масса продукта по массе реагента

Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге.

$m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$

Лимитирующий реагент в химической реакции

Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции.

$\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$

Остаток реагента в избытке

Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции.

$n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$

Теоретический выход продукта реакции

Теоретический выход - максимальная масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции при полном превращении лимитирующего реагента.

$m_{theor} = n_{product,theor} M_{product}$

Практический выход реакции в процентах

Практический выход в процентах показывает, какую часть теоретически возможной массы продукта реально получили в опыте или процессе.

$\eta = \frac{m_{practical}}{m_{theor}} \cdot 100\%$

Объем газа по уравнению реакции

Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему.

$V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$

Массовая доля примеси в образце

Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества.

$w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$

Число частиц через постоянную Авогадро

Число частиц вещества находят умножением количества вещества на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в атомы, молекулы, ионы или формульные единицы.

$N = n \cdot N_A$

Массовая доля элемента в составе вещества

Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на выбранный элемент. Ее находят как вклад атомов элемента в Mr, деленный на Mr всего вещества.

$w(E)=\frac{A_r(E)\cdot \nu_E}{M_r(\text{вещества})}$

Масса элемента в образце вещества

Массу элемента в образце находят умножением массовой доли элемента на массу чистого вещества. Так переходят от состава соединения к граммам элемента.

$m(E)=w(E)\cdot m(\text{образца})$

Массовая доля примеси

Массовая доля примеси показывает, какая часть массы образца не является основным веществом. Ее считают как отношение массы примесей к общей массе образца.

$w_{\text{прим}}=\frac{m_{\text{прим}}}{m_{\text{образца}}}$

Выход продукта реакции

Выход реакции показывает, какую часть теоретически возможного продукта реально получили. Его находят как отношение практической массы продукта к теоретической.

$\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%$

Массовая доля растворенного вещества

Массовая доля растворенного вещества показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее выражают долей единицы или процентами.

$w=\frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$

Масса растворенного вещества в растворе

Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Так процентный состав переводят в граммы вещества.

$m_{\text{вещества}}=w\cdot m_{\text{раствора}}$

Разбавление раствора по массовой доле

При разбавлении без потерь масса растворенного вещества сохраняется. Поэтому произведение массовой доли на массу раствора до и после разбавления одинаково.

$w_1 m_1 = w_2 m_2$

Расчет объема газа по уравнению реакции

Объем газообразного продукта по уравнению реакции находят через количество исходного вещества, коэффициенты реакции и молярный объем газа.

$V_B=\frac{m_A}{M_A}\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A}\cdot V_m$

Относительная плотность газа по водороду

Относительная плотность газа по водороду показывает, во сколько раз данный газ тяжелее водорода при одинаковых условиях. Ее находят делением молярной массы газа на 2.

$D_{H_2}=\frac{M_{\text{газа}}}{M_{H_2}}=\frac{M_{\text{газа}}}{2}$

Закон Гесса для расчета теплового эффекта

Закон Гесса позволяет находить тепловой эффект реакции как сумму энтальпий промежуточных стадий, если начальные и конечные вещества совпадают.

$\Delta H = \sum \Delta H_{\text{steps}}$

Энтальпия реакции по теплотам образования

Стандартную энтальпию реакции находят как сумму теплот образования продуктов минус сумму теплот образования реагентов с учетом коэффициентов.

$\Delta H^\circ_{rxn}=\sum \nu \Delta H_f^\circ(products)-\sum \nu \Delta H_f^\circ(reactants)$

Энтальпия реакции по энергиям связей

Оценка по энергиям связей сравнивает энергию, затраченную на разрыв старых связей, с энергией, выделенной при образовании новых.

$\Delta H \approx \sum E_{broken}-\sum E_{formed}$