Химия: темы
Газы в химии
Молярный объем, уравнения состояния, парциальные давления и газовые смеси.
37 формул
Таблица формул
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Объем газа через количество вещества | $V = nV_m$ | Газы в химии | Объем газа равен количеству вещества газа, умноженному на молярный объем. В школьных задачах при нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Уравнение идеального газа в химии | $pV=nRT$ | Газы в химии | Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Количество газа по давлению, объему и температуре | $n=\frac{pV}{RT}$ | Газы в химии | Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление идеального газа | $p=\frac{nRT}{V}$ | Газы в химии | Давление идеального газа: формула p=\frac{nRT}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа находят из уравнения состояния V=nRT/p, где n подставляют в молях, T в кельвинах, p в паскалях, а R≈8,314 Дж/(моль·К). |
| Молярный объем идеального газа | $V_m=\frac{RT}{p}$ | Газы в химии | Молярный объем идеального газа: формула V_m=\frac{RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях | $V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p};\quad V_m\approx22{,}4\,\text{л/моль}\ \text{при }273{,}15\,\text{К и }101{,}325\,\text{кПа}$ | Газы в химии | Молярный объем газа при нормальных условиях переводит между объемом и количеством вещества: при 0 °C и 1 атм один моль идеального газа занимает примерно 22,4 л. |
| Количество газа через молярный объем | $n=\frac{V}{V_m}$ | Газы в химии | Количество газа через молярный объем: формула n=\frac{V}{V_m} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем газа через молярный объем | $V=nV_m$ | Газы в химии | Объем газа через молярный объем: формула V=nV_m помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Число молекул газа через объем | $N=\frac{V}{V_m}N_A$ | Газы в химии | Число молекул газа через объем: формула N=\frac{V}{V_m}N_A помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Авогадро для газов | $\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$ | Газы в химии | Закон Авогадро для газов: формула \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Бойля-Мариотта в химии | $p_1V_1=p_2V_2$ | Газы в химии | Закон Бойля-Мариотта в химии: формула p_1V_1=p_2V_2 помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Бойля | $p_2=p_1\frac{V_1}{V_2}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Бойля: формула p_2=p_1\frac{V_1}{V_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Шарля для газов | $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Шарля связывает объем газа и абсолютную температуру при постоянном давлении и неизменном количестве газа: V1/T1=V2/T2. |
| Объем газа по закону Шарля | $V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Объем газа по закону Шарля находят по V2=V1·T2/T1 для одной и той же порции газа при постоянном давлении и температурах в кельвинах. |
| Закон Гей-Люссака для давления газа | $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Гей-Люссака для давления газа: формула \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Гей-Люссака | $p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объединенный газовый закон | $\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Дальтона парциальных давлений | $p=\sum_i p_i$ | Газы в химии | Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Парциальное давление через мольную долю | $p_i=x_i p$ | Газы в химии | Парциальное давление через мольную долю: формула p_i=x_i p помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать x_i — мольная доля газа; p — общее давление; p_i — парциальное давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Мольная доля газа в смеси | $x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$ | Газы в химии | Мольная доля газа в смеси: формула x_i=\frac{n_i}{\sum n_i} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объемная доля газа в смеси | $\varphi_i=\frac{V_i}{V}$ | Газы в химии | Объемная доля газа в смеси: формула \varphi_i=\frac{V_i}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Средняя молярная масса газовой смеси | $M_{sr}=\sum_i x_iM_i$ | Газы в химии | Средняя молярная масса газовой смеси: формула M_{sr}=\sum_i x_iM_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Плотность газа через молярную массу | $\rho=\frac{pM}{RT}$ | Газы в химии | Плотность газа через молярную массу: формула \rho=\frac{pM}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; M — молярная масса; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярная масса газа по плотности | $M=\frac{\rho RT}{p}$ | Газы в химии | Молярная масса газа по плотности: формула M=\frac{\rho RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Относительная плотность газа | $D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа: формула D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Грэма для скорости эффузии | $\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$ | Газы в химии | Закон Грэма для скорости эффузии: формула \frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать v_1 — скорость первого газа; v_2 — скорость второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример, ошибк... |
| Время эффузии по закону Грэма | $\frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$ | Газы в химии | Время эффузии по закону Грэма: формула \frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать t_1 — время выхода первого газа; t_2 — время выхода второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример... |
| Объемные отношения газов в реакции | $\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$ | Газы в химии | Объемные отношения газов в реакции: формула \frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V(A) — объем газа A; V(B) — объем газа B; \nu(A) — коэффициент газа A; \nu(B) — коэффициент газа B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем продукта-газа по уравнению реакции | $V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$ | Газы в химии | Объем продукта-газа по уравнению реакции: формула V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V_A — известный объем газа A; \nu_B — коэффициент продукта B; \nu_A — коэффициент газа A; V_B — объем продукта B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка резул... |
| Поправка на водяной пар при сборе газа | $p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$ | Газы в химии | Поправка на водяной пар при сборе газа: формула p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем газа по уравнению реакции | $V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему. |
| Расчет объема газа по уравнению реакции | $V_B=\frac{m_A}{M_A}\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A}\cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газообразного продукта по уравнению реакции находят через количество исходного вещества, коэффициенты реакции и молярный объем газа. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях в расчетах | $V = n \cdot V_m,\quad V_m \approx 22{,}4\ \text{л/моль}$ | Газы в химии | При нормальных условиях объем газа находят умножением количества вещества на молярный объем 22,4 л/моль. Это школьная модель для идеального газа. |
| Плотность газа через молярную массу и молярный объем | $\rho=\frac{M}{V_m}$ | Газы в химии | Плотность газа при заданных условиях находят делением молярной массы на молярный объем. При нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Относительная плотность газа по водороду | $D_{H_2}=\frac{M_{\text{газа}}}{M_{H_2}}=\frac{M_{\text{газа}}}{2}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа по водороду показывает, во сколько раз данный газ тяжелее водорода при одинаковых условиях. Ее находят делением молярной массы газа на 2. |
| Объем газа по уравнению идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа рассчитывают по количеству вещества, температуре и давлению из уравнения состояния pV = nRT для газовой смеси. |