Химия / Газы в химии

Давление газа по закону Гей-Люссака

Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

Опубликовано: 3 июня 2026 г.Обновлено: 3 июня 2026 г.

Формула

p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}

Схема газового расчета Модель для формулы: Давление газа по закону Гей-Люссака

На схеме можно показать сосуд с газом, параметры p, V, T и переход к количеству вещества или составу смеси.

Газовые формулы надежнее работают, когда сначала отмечены постоянные условия и только потом выполняется расчет.

Обозначения

$p_1$: начальное давление, кПа
$T_2$: новая температура, К
$T_1$: начальная температура, К
$p_2$: новое давление, кПа

Когда применять

Открывайте эту запись, когда требуется требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. Область: газовых законов и химических расчетов. Модель задают до подстановки: Температура для газовых законов подставляется только в кельвинах, а не в градусах Цельсия. Затем сверяют обозначения: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К); T_1 — начальная температура (К). Чужая строка, группа, лист или единица — повод остановить расчет.

Условия применения

Температура для газовых законов подставляется только в кельвинах, а не в градусах Цельсия.
Значения для расчета согласованы по смыслу: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К).
Единицы, период наблюдения, лист таблицы или расчетная схема выбраны до подстановки.

Ограничения

Формула относится к области газовых законов и химических расчетов и не заменяет выбор модели.
Если данные взяты из разных источников или периодов, результат нельзя сравнивать напрямую.
Округление промежуточных строк допустимо только после проверки единиц и масштаба.

Подробное объяснение

Смысл страницы «Давление газа по закону Гей-Люссака» — требуется требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. Формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} нужна не сама по себе, а как короткая модель из области газовых законов и химических расчетов. Перед вычислением проверяют условие: Температура для газовых законов подставляется только в кельвинах, а не в градусах Цельсия. Обозначения читают до арифметики: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К); T_1 — начальная температура (К); p_2 — новое давление (кПа). Похожую величину с другой базой не берут автоматически. Такой шаг особенно важен в материалах, где рядом стоят близкие формулы. Рабочая ситуация: в лабораторной задаче есть 0,50 моль газа, сосуд 12 л и температура 298 К, поэтому сначала выбирают согласованную форму уравнения состояния. Достаточно одной подстановки и проверки. Порядок величины должен быть химически разумным: комнатные условия дают объем около 24 л на моль, а температура в градусах Цельсия без перевода ломает расчет; для этой записи отдельно сверяют p_1 — начальное давление (кПа). После получения результата его сверяют с ограничениями. Знак, единица и порядок величины должны соответствовать исходной модели. Если проверка не проходит, исправляют не финальную строку, а выбор данных.

Как пользоваться формулой

Сформулируйте, что именно нужно найти, и выберите запись p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}.
Выпишите исходные величины: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К); T_1 — начальная температура (К).
Проверьте единицы, период, диапазон таблицы или геометрическую схему.
Подставьте значения без раннего округления.
Сверьте знак, масштаб и поведение результата при изменении главного параметра.

Историческая справка

История записи «Давление газа по закону Гей-Люссака» связана с практикой газовых законов и химических расчетов. Такие формулы закреплялись потому, что помогали требуется требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В учебниках и справочниках постепенно стабилизировались обозначения: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К). Современная форма p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} ценна тем, что дает короткий путь от условия к проверяемому результату. Для этой страницы историческая справка полезна еще и как защита от неверной аналогии: Температура для газовых законов подставляется только в кельвинах, а не в градусах Цельсия. В разных источниках могут меняться буквы, порядок записи и единицы, но расчетная потребность остается прежней: сначала выбрать модель, затем проверить данные и только потом считать. Исторический блок здесь нужен не для украшения, а для понимания модели и ее границ.

Историческая линия формулы

У записи «Давление газа по закону Гей-Люссака» нет одного бытового автора. Контекст — развитие газовых законов и химических расчетов. Также важны учебные курсы и рабочие методики. Формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} здесь дана как современная расчетная запись. Имена из источников уточняют историю метода, но не заменяют условия применения.

Жозеф Луи Гей-Люссак 1778-1850

Пример

Пример: газ занимает 24 л при температуре 300 К и давлении около 100 кПа; перед расчетом объем переводят в м^3, если используется универсальная газовая постоянная в СИ. Цель для «Давление газа по закону Гей-Люссака» — требуется требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. Сначала делают мини-таблицу параметров и отмечают источник каждого числа. Рабочие величины: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К); T_1 — начальная температура (К). Дальше данные подставляют в p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} без смены модели по ходу решения. Порядок величины должен быть химически разумным: комнатные условия дают объем около 24 л на моль, а температура в градусах Цельсия без перевода ломает расчет; для этой записи отдельно сверяют p_1 — начальное давление (кПа). В конце меняют один ключевой параметр мысленно. Направление изменения должно совпасть со смыслом задачи.

Частая ошибка

В «Давление газа по закону Гей-Люссака» ошибка часто появляется до арифметики. Сверьте обозначения: p_1 — начальное давление (кПа); T_2 — новая температура (К); T_1 — начальная температура (К). Главные ошибки — оставить температуру в градусах Цельсия, смешать литры и кубические метры при R=8,314, потерять количество вещества или применять идеальную модель к явно неидеальному газу. Если ответ выглядит правдоподобно, проверьте его источник. Порядок простой: символ, значение, единица, источник, подстановка, округление.

Практика

Задачи с решением

Проверить исходные данные

Условие. Для «Давление газа по закону Гей-Люссака» заданы величины из условия. Нужно требуется требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление.

Решение. Составляем таблицу символов, значений, единиц и источников. Убираем данные, которые относятся к другой модели.

Ответ. К расчету оставлены только согласованные исходные величины.

Выполнить подстановку

Условие. Данные согласованы, требуется применить p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}.

Решение. Подставляем значения, сохраняем промежуточную точность и отдельно проверяем единицу результата.

Ответ. Ответ принимается только после проверки знака, масштаба и смысла.

Калькулятор

Посчитать по формуле

p1T2T1

Введите значения и нажмите «Рассчитать».

Дополнительные источники

OpenStax Chemistry 2e: Gases
IUPAC Gold Book: ideal gas, partial pressure, amount of substance
BIPM SI Brochure: mole, pascal, kelvin and SI units

Связанные формулы

Химия

Объединенный газовый закон

$\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$

Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

Химия

Закон Дальтона парциальных давлений

$p=\sum_i p_i$

Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

Химия

Уравнение идеального газа в химии

$pV=nRT$

Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

Химия

Количество газа по давлению, объему и температуре

$n=\frac{pV}{RT}$

Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.