Химия: темы
Базовые химические расчеты
Количество вещества, молярная масса, число частиц и массовая доля.
121 формула
Таблица формул
Показаны 1-60 из 121. Остальные формулы доступны на соседних страницах подборки.
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Количество вещества через массу и молярную массу | $n = \frac{m}{M}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества показывает, сколько молей вещества содержится в образце. Если известны масса вещества и его молярная масса, количество вещества находят делением массы на молярную массу. |
| Молярная масса вещества | $M = \frac{m}{n}$ | Базовые химические расчеты | Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Если известны масса образца и количество вещества, молярную массу находят делением массы на количество вещества. |
| Число частиц через количество вещества | $N = nN_A$ | Базовые химические расчеты | Число частиц вещества равно количеству вещества, умноженному на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в число атомов, молекул, ионов или формульных единиц. |
| Относительная молекулярная масса | $M_r = \sum n_i A_r(i)$ | Базовые химические расчеты | Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу вещества, с учетом индексов. |
| Массовая доля элемента в веществе | $\omega(E) = \frac{n_E A_r(E)}{M_r(\text{вещества})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Ее находят как отношение суммарной относительной массы атомов элемента к Mr всего вещества. |
| Массовая доля вещества в растворе | $\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$ | Растворы | Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Для процентов долю умножают на 100%. |
| Объем газа через количество вещества | $V = nV_m$ | Газы в химии | Объем газа равен количеству вещества газа, умноженному на молярный объем. В школьных задачах при нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Расчет по химическому уравнению через коэффициенты | $\frac{n(A)}{\nu(A)} = \frac{n(B)}{\nu(B)}$ | Стехиометрия | В сбалансированном уравнении реакции количества веществ относятся как стехиометрические коэффициенты. Это основа расчетов массы, объема и количества вещества реагентов и продуктов. |
| Количество вещества по числу частиц | $n=\frac{N}{N_A}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества по числу частиц находят делением числа атомов, молекул, ионов или формульных единиц на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса вещества через количество вещества | $m=nM$ | Базовые химические расчеты | Массу вещества находят умножением количества вещества на молярную массу этого вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Число частиц по массе вещества | $N=\frac{m}{M}N_A$ | Базовые химические расчеты | Число частиц в образце находят через массу: сначала массу делят на молярную массу, затем умножают на постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса вещества по числу частиц | $m=\frac{N}{N_A}M$ | Базовые химические расчеты | Массу вещества по числу частиц находят так: число частиц делят на постоянную Авогадро и умножают на молярную массу. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Количество атомов элемента в соединении | $N(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})\,N_A$ | Базовые химические расчеты | Число атомов элемента в образце соединения равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения и постоянную Авогадро. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Количество вещества элемента в соединении | $n(E)=\nu_E\,n(\text{вещества})$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества атомов элемента в соединении равно индексу элемента в формуле, умноженному на количество вещества соединения. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса элемента в соединении по массовой доле | $m(E)=\omega(E)\,m(\text{вещества})$ | Базовые химические расчеты | Массу элемента в образце соединения находят умножением массовой доли элемента на массу всего вещества. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса соединения по массе элемента и его доле | $m(\text{вещества})=\frac{m(E)}{\omega(E)}$ | Базовые химические расчеты | Массу соединения находят делением массы элемента в образце на массовую долю этого элемента в соединении. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса части по массовой доле в процентах | $m_{\text{части}}=\frac{\omega_{\%}}{100\%}\,m_{\text{целого}}$ | Базовые химические расчеты | Массу части находят умножением массы целого образца на массовую долю, предварительно переведенную из процентов в долю единицы. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Закон сохранения массы веществ | $\sum m_{\text{реагентов}}=\sum m_{\text{продуктов}}$ | Базовые химические расчеты | В закрытой системе суммарная масса веществ до химической реакции равна суммарной массе веществ после реакции. Она помогает не смешивать массу, моли, частицы и доли в одной расчетной цепочке. |
| Масса элемента в веществе через массовую долю | $m(E)=\\omega(E)\\,m_{\\text{вещества}}$ | Базовые химические расчеты | Массу элемента в образце соединения находят умножением массы вещества на массовую долю этого элемента. Формула переводит состав вещества в реальную массу атомов выбранного элемента. |
| Массовое отношение элементов в химическом соединении | $m(A):m(B)=\\nu_A A_r(A):\\nu_B A_r(B)$ | Базовые химические расчеты | Массовое отношение элементов находят по индексам в формуле и относительным атомным массам. Оно показывает, в каких массах элементы входят в состав чистого соединения. |
| Количество атомов элемента в количестве вещества соединения | $n(E)=\\nu_E n_{\\text{соединения}}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества атомов элемента в соединении равно количеству вещества соединения, умноженному на индекс элемента. Так моли вещества переводят в моли атомов. |
| Число атомов элемента в образце соединения | $N(E)=\\nu_E n_{\\text{соединения}}N_A$ | Базовые химические расчеты | Число атомов элемента получают умножением количества вещества соединения на индекс элемента и постоянную Авогадро. Это расчет частиц внутри молекул вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Количество вещества через число частиц | $n=\\frac{N}{N_A}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества находят делением числа частиц на постоянную Авогадро. Формула переводит атомы, молекулы или формульные единицы из штук в моли. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Масса вещества через число частиц и молярную массу | $m=\\frac{N M}{N_A}$ | Базовые химические расчеты | Если известно число частиц вещества, массу находят через молярную массу и постоянную Авогадро. Формула объединяет переход частицы - моли - граммы. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Масса одной молекулы через молярную массу | $m_0=\\frac{M}{N_A}$ | Базовые химические расчеты | Массу одной молекулы находят делением молярной массы на постоянную Авогадро. Формула показывает массу одной структурной единицы вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Относительная атомная масса по изотопному составу | $A_r=\\sum_i x_i A_i$ | Базовые химические расчеты | Относительную атомную массу элемента с природным изотопным составом находят как средневзвешенную массу изотопов. Доли изотопов служат весами. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Мольная доля компонента в смеси | $x_i=\\frac{n_i}{\\sum n_i}$ | Базовые химические расчеты | Мольная доля показывает, какая часть общего количества вещества смеси приходится на выбранный компонент. Ее находят делением молей компонента на сумму молей всех компонентов. |
| Средняя молярная масса смеси по мольным долям | $M_{\\text{смеси}}=\\sum_i x_i M_i$ | Базовые химические расчеты | Средняя молярная масса смеси равна сумме молярных масс компонентов, умноженных на их мольные доли. Это взвешенное среднее по количеству вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Массовая доля из мольной доли в смеси | $\\omega_i=\\frac{x_i M_i}{\\sum_j x_j M_j}$ | Базовые химические расчеты | Массовую долю компонента можно найти по мольным долям и молярным массам. Числитель дает массовый вклад компонента, знаменатель - среднюю молярную массу смеси. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Мольная доля из массовой доли в смеси | $x_i=\\frac{\\omega_i/M_i}{\\sum_j \\omega_j/M_j}$ | Базовые химические расчеты | Мольную долю компонента находят по массовым долям, деля каждую массовую долю на молярную массу и нормируя результат на сумму таких отношений. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Число атомов в молекуле по химической формуле | $a_{\\text{общ}}=\\sum_i \\nu_i$ | Базовые химические расчеты | Общее число атомов в молекуле или формульной единице равно сумме индексов всех элементов. Для групп в скобках внутренние индексы умножают на внешний индекс. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Общее число атомов в образце вещества | $N_{\\text{атомов}}=a_{\\text{общ}} n N_A$ | Базовые химические расчеты | Общее число атомов в образце равно числу атомов в одной формульной единице, умноженному на количество вещества и постоянную Авогадро. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Массовая доля воды в кристаллогидрате | $\\omega(H_2O)=\\frac{kM(H_2O)}{M(\\text{гидрата})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля воды в кристаллогидрате равна массе воды кристаллизации в одном моле гидрата, деленной на молярную массу всего кристаллогидрата. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Уравнение идеального газа в химии | $pV=nRT$ | Газы в химии | Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Количество газа по давлению, объему и температуре | $n=\frac{pV}{RT}$ | Газы в химии | Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление идеального газа | $p=\frac{nRT}{V}$ | Газы в химии | Давление идеального газа: формула p=\frac{nRT}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа находят из уравнения состояния V=nRT/p, где n подставляют в молях, T в кельвинах, p в паскалях, а R≈8,314 Дж/(моль·К). |
| Молярный объем идеального газа | $V_m=\frac{RT}{p}$ | Газы в химии | Молярный объем идеального газа: формула V_m=\frac{RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях | $V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p};\quad V_m\approx22{,}4\,\text{л/моль}\ \text{при }273{,}15\,\text{К и }101{,}325\,\text{кПа}$ | Газы в химии | Молярный объем газа при нормальных условиях переводит между объемом и количеством вещества: при 0 °C и 1 атм один моль идеального газа занимает примерно 22,4 л. |
| Количество газа через молярный объем | $n=\frac{V}{V_m}$ | Газы в химии | Количество газа через молярный объем: формула n=\frac{V}{V_m} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем газа через молярный объем | $V=nV_m$ | Газы в химии | Объем газа через молярный объем: формула V=nV_m помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Число молекул газа через объем | $N=\frac{V}{V_m}N_A$ | Газы в химии | Число молекул газа через объем: формула N=\frac{V}{V_m}N_A помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Авогадро для газов | $\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$ | Газы в химии | Закон Авогадро для газов: формула \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Бойля-Мариотта в химии | $p_1V_1=p_2V_2$ | Газы в химии | Закон Бойля-Мариотта в химии: формула p_1V_1=p_2V_2 помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Бойля | $p_2=p_1\frac{V_1}{V_2}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Бойля: формула p_2=p_1\frac{V_1}{V_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Шарля для газов | $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Шарля связывает объем газа и абсолютную температуру при постоянном давлении и неизменном количестве газа: V1/T1=V2/T2. |
| Объем газа по закону Шарля | $V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Объем газа по закону Шарля находят по V2=V1·T2/T1 для одной и той же порции газа при постоянном давлении и температурах в кельвинах. |
| Закон Гей-Люссака для давления газа | $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Гей-Люссака для давления газа: формула \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Гей-Люссака | $p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объединенный газовый закон | $\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Дальтона парциальных давлений | $p=\sum_i p_i$ | Газы в химии | Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Парциальное давление через мольную долю | $p_i=x_i p$ | Газы в химии | Парциальное давление через мольную долю: формула p_i=x_i p помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать x_i — мольная доля газа; p — общее давление; p_i — парциальное давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Мольная доля газа в смеси | $x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$ | Газы в химии | Мольная доля газа в смеси: формула x_i=\frac{n_i}{\sum n_i} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объемная доля газа в смеси | $\varphi_i=\frac{V_i}{V}$ | Газы в химии | Объемная доля газа в смеси: формула \varphi_i=\frac{V_i}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Средняя молярная масса газовой смеси | $M_{sr}=\sum_i x_iM_i$ | Газы в химии | Средняя молярная масса газовой смеси: формула M_{sr}=\sum_i x_iM_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Плотность газа через молярную массу | $\rho=\frac{pM}{RT}$ | Газы в химии | Плотность газа через молярную массу: формула \rho=\frac{pM}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; M — молярная масса; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярная масса газа по плотности | $M=\frac{\rho RT}{p}$ | Газы в химии | Молярная масса газа по плотности: формула M=\frac{\rho RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Относительная плотность газа | $D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа: формула D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Грэма для скорости эффузии | $\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$ | Газы в химии | Закон Грэма для скорости эффузии: формула \frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать v_1 — скорость первого газа; v_2 — скорость второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример, ошибк... |
| Время эффузии по закону Грэма | $\frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$ | Газы в химии | Время эффузии по закону Грэма: формула \frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать t_1 — время выхода первого газа; t_2 — время выхода второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример... |