Химия

Кислотно-основные равновесия

pH/pOH, буфер, ионное произведение воды и диссоциация кислоты.

Как выбрать подходящий материал

Определите, заданы ли концентрации ионов, слабая кислота или буфер. Одна приближённая формула не подходит для всех этих случаев.
Различайте определения через активности и учебные концентрационные приближения; связь pH и pOH зависит от ионного произведения воды и температуры.

5 формул

Формулы темы

pH раствора по концентрации ионов водорода

pH раствора по концентрации ионов водорода: формула pH=-\log_{10}[H^+] помогает величины pH, H заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$pH=-\log_{10}[H^+]$

Связь pH и pOH при 25 градусах

Связь pH и pOH при 25 градусах: формула pH+pOH=14 помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти pH через pOH или наоборот для водного раствора. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$pH+pOH=14$

Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера

Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера: формула pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]} помогает величины pH, pK_a, A, HA заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]}$

Ионное произведение воды для pH-расчетов

Ионное произведение воды для pH-расчетов: формула K_w=[H^+][OH^-] помогает величины K_w, H, OH заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата.

$K_w=[H^+][OH^-]$

Точная концентрация ионов слабой кислоты через квадратное уравнение

Для слабой одноосновной кислоты баланс и равновесие дают квадратное уравнение. Его положительный корень учитывает уменьшение недиссоциировавшей кислоты; точность остаётся ограничена идеальной моделью и пренебрежением вкладом воды.

$K_a=\frac{x^2}{c^\circ(c_0-x)},\qquad x=\frac{2K_ac^\circ c_0}{K_ac^\circ+\sqrt{(K_ac^\circ)^2+4K_ac^\circ c_0}}$