Химия

Тепловой эффект реакции, закон Гесса

тепловой эффект реакции, закон Гесса

8 формул

Формулы темы

Закон Гесса позволяет находить тепловой эффект реакции как сумму энтальпий промежуточных стадий, если начальные и конечные вещества совпадают.

$\Delta H = \sum \Delta H_{\text{steps}}$

Стандартную энтальпию реакции находят как сумму теплот образования продуктов минус сумму теплот образования реагентов с учетом коэффициентов.

$\Delta H^\circ_{rxn}=\sum \nu \Delta H_f^\circ(products)-\sum \nu \Delta H_f^\circ(reactants)$

Количество теплоты при сгорании находят умножением количества вещества топлива на молярную теплоту сгорания, если реакция идет полно.

$Q = n \cdot q_c$

Оценка по энергиям связей сравнивает энергию, затраченную на разрыв старых связей, с энергией, выделенной при образовании новых.

$\Delta H \approx \sum E_{broken}-\sum E_{formed}$

Уравнение Кирхгофа оценивает изменение энтальпии реакции при переходе от одной температуры к другой через разность теплоемкостей.

$\Delta H(T_2)=\Delta H(T_1)+\Delta C_p(T_2-T_1)$

Молярная теплоемкость показывает, сколько теплоты нужно передать одному молю вещества для повышения температуры на один кельвин.

$C_m=\frac{Q}{n\Delta T}$

Теплоту нагревания раствора находят по массе, удельной теплоемкости и изменению температуры, если состав и фаза не меняются.

$Q=mc\Delta T$

Теплоту нейтрализации находят по количеству образовавшейся воды и молярной теплоте нейтрализации для данной кислотно-основной реакции.

$Q=n_{H_2O}q_{neut}$