Химия: темы
Тепловой эффект реакции, закон Гесса
тепловой эффект реакции, закон Гесса
9 формул
Таблица формул
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Тепловой эффект реакции по количеству вещества | $Q=n\cdot |\Delta H_{\text{на 1 моль}}|$ | Базовые химические расчеты | Тепловой эффект для заданного количества вещества находят умножением количества вещества на модуль молярного теплового эффекта реакции. |
| Закон Гесса для расчета теплового эффекта | $\Delta H = \sum \Delta H_{\text{steps}}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Закон Гесса позволяет находить тепловой эффект реакции как сумму энтальпий промежуточных стадий, если начальные и конечные вещества совпадают. |
| Энтальпия реакции по теплотам образования | $\Delta H^\circ_{rxn}=\sum \nu \Delta H_f^\circ(products)-\sum \nu \Delta H_f^\circ(reactants)$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Стандартную энтальпию реакции находят как сумму теплот образования продуктов минус сумму теплот образования реагентов с учетом коэффициентов. |
| Теплота сгорания по количеству вещества | $Q = n \cdot q_c$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Количество теплоты при сгорании находят умножением количества вещества топлива на молярную теплоту сгорания, если реакция идет полно. |
| Энтальпия реакции по энергиям связей | $\Delta H \approx \sum E_{broken}-\sum E_{formed}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Оценка по энергиям связей сравнивает энергию, затраченную на разрыв старых связей, с энергией, выделенной при образовании новых. |
| Температурная поправка Кирхгофа для энтальпии | $\Delta H(T_2)=\Delta H(T_1)+\Delta C_p(T_2-T_1)$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Уравнение Кирхгофа оценивает изменение энтальпии реакции при переходе от одной температуры к другой через разность теплоемкостей. |
| Молярная теплоемкость вещества при нагревании | $C_m=\frac{Q}{n\Delta T}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Молярная теплоемкость показывает, сколько теплоты нужно передать одному молю вещества для повышения температуры на один кельвин. |
| Количество теплоты при нагревании раствора | $Q=mc\Delta T$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Теплоту нагревания раствора находят по массе, удельной теплоемкости и изменению температуры, если состав и фаза не меняются. |
| Теплота реакции нейтрализации кислоты и основания | $Q=n_{H_2O}q_{neut}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Теплоту нейтрализации находят по количеству образовавшейся воды и молярной теплоте нейтрализации для данной кислотно-основной реакции. |