Инструменты
Калькуляторы формул, страница 3
Формулы, где на странице уже есть быстрый расчет: подставьте числа, проверьте ответ и переходите к подробному разбору, если нужно понять ход решения.
834 формулы
Формулы с калькуляторами
Показаны 121-180 из 834. Остальные формулы доступны на соседних страницах подборки.
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Смешанный CAC | $CAC=\frac{Sales+Marketing\ Cost}{New\ Customers}$ | Юнит-экономика | Смешанный CAC: формула CAC=\frac{Sales+Marketing\ Cost}{New\ Customers} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Платный CAC | $CAC_{paid}=\frac{Paid\ Acquisition\ Cost}{New\ Paid\ Customers}$ | Юнит-экономика | Платный CAC: формула CAC_{paid}=\frac{Paid\ Acquisition\ Cost}{New\ Paid\ Customers} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| LTV по валовой марже | $LTV=ARPU\cdot GM\cdot Lifetime$ | Юнит-экономика | LTV по валовой марже: формула LTV=ARPU\cdot GM\cdot Lifetime помогает требуется требуется связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Отношение LTV к CAC | $Ratio=\frac{LTV}{CAC}$ | Юнит-экономика | Отношение LTV к CAC: формула Ratio=\frac{LTV}{CAC} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Срок окупаемости CAC | $Payback=\frac{CAC}{ARPU\cdot GM}$ | Юнит-экономика | Срок окупаемости CAC: формула Payback=\frac{CAC}{ARPU\cdot GM} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Маржинальный доход на единицу | $CM=P-VC$ | Юнит-экономика | Маржинальный доход на единицу: формула CM=P-VC помогает требуется требуется связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Коэффициент маржинального дохода | $CMR=\frac{P-VC}{P}$ | Юнит-экономика | Коэффициент маржинального дохода: формула CMR=\frac{P-VC}{P} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Точка безубыточности в штуках | $Q_{BE}=\frac{FC}{P-VC}$ | Юнит-экономика | Точка безубыточности в штуках: формула Q_{BE}=\frac{FC}{P-VC} помогает требуется требуется связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Точка безубыточности в выручке | $R_{BE}=\frac{FC}{CMR}$ | Юнит-экономика | Точка безубыточности в выручке: формула R_{BE}=\frac{FC}{CMR} помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Удержание клиентов | $Retention=\frac{Customers_{end}-New\ Customers}{Customers_{start}}\cdot100\%$ | Юнит-экономика | Удержание клиентов: формула Retention=\frac{Customers_{end}-New\ Customers}{Customers_{start}}\cdot100\% помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Отток клиентов churn | $Churn=\frac{Lost\ Customers}{Customers_{start}}\cdot100\%$ | Юнит-экономика | Отток клиентов churn: формула Churn=\frac{Lost\ Customers}{Customers_{start}}\cdot100\% помогает связать выручку, маржу, привлечение и окупаемость клиента. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Количество вещества через массу и молярную массу | $n = \frac{m}{M}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества показывает, сколько молей вещества содержится в образце. Если известны масса вещества и его молярная масса, количество вещества находят делением массы на молярную массу. |
| Молярная масса вещества | $M = \frac{m}{n}$ | Базовые химические расчеты | Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Если известны масса образца и количество вещества, молярную массу находят делением массы на количество вещества. |
| Число частиц через количество вещества | $N = nN_A$ | Базовые химические расчеты | Число частиц вещества равно количеству вещества, умноженному на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в число атомов, молекул, ионов или формульных единиц. |
| Массовая доля элемента в веществе | $\omega(E) = \frac{n_E A_r(E)}{M_r(\text{вещества})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Ее находят как отношение суммарной относительной массы атомов элемента к Mr всего вещества. |
| Массовая доля вещества в растворе | $\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$ | Растворы | Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Для процентов долю умножают на 100%. |
| Объем газа через количество вещества | $V = nV_m$ | Газы в химии | Объем газа равен количеству вещества газа, умноженному на молярный объем. В школьных задачах при нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Уравнение идеального газа в химии | $pV=nRT$ | Газы в химии | Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Количество газа по давлению, объему и температуре | $n=\frac{pV}{RT}$ | Газы в химии | Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление идеального газа | $p=\frac{nRT}{V}$ | Газы в химии | Давление идеального газа: формула p=\frac{nRT}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа находят из уравнения состояния V=nRT/p, где n подставляют в молях, T в кельвинах, p в паскалях, а R≈8,314 Дж/(моль·К). |
| Молярный объем идеального газа | $V_m=\frac{RT}{p}$ | Газы в химии | Молярный объем идеального газа: формула V_m=\frac{RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях | $V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p};\quad V_m\approx22{,}4\,\text{л/моль}\ \text{при }273{,}15\,\text{К и }101{,}325\,\text{кПа}$ | Газы в химии | Молярный объем газа при нормальных условиях переводит между объемом и количеством вещества: при 0 °C и 1 атм один моль идеального газа занимает примерно 22,4 л. |
| Количество газа через молярный объем | $n=\frac{V}{V_m}$ | Газы в химии | Количество газа через молярный объем: формула n=\frac{V}{V_m} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем газа через молярный объем | $V=nV_m$ | Газы в химии | Объем газа через молярный объем: формула V=nV_m помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Число молекул газа через объем | $N=\frac{V}{V_m}N_A$ | Газы в химии | Число молекул газа через объем: формула N=\frac{V}{V_m}N_A помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Авогадро для газов | $\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$ | Газы в химии | Закон Авогадро для газов: формула \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Бойля-Мариотта в химии | $p_1V_1=p_2V_2$ | Газы в химии | Закон Бойля-Мариотта в химии: формула p_1V_1=p_2V_2 помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Бойля | $p_2=p_1\frac{V_1}{V_2}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Бойля: формула p_2=p_1\frac{V_1}{V_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Шарля для газов | $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Шарля связывает объем газа и абсолютную температуру при постоянном давлении и неизменном количестве газа: V1/T1=V2/T2. |
| Объем газа по закону Шарля | $V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Объем газа по закону Шарля находят по V2=V1·T2/T1 для одной и той же порции газа при постоянном давлении и температурах в кельвинах. |
| Закон Гей-Люссака для давления газа | $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Гей-Люссака для давления газа: формула \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Гей-Люссака | $p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объединенный газовый закон | $\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Дальтона парциальных давлений | $p=\sum_i p_i$ | Газы в химии | Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Парциальное давление через мольную долю | $p_i=x_i p$ | Газы в химии | Парциальное давление через мольную долю: формула p_i=x_i p помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать x_i — мольная доля газа; p — общее давление; p_i — парциальное давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Мольная доля газа в смеси | $x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$ | Газы в химии | Мольная доля газа в смеси: формула x_i=\frac{n_i}{\sum n_i} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объемная доля газа в смеси | $\varphi_i=\frac{V_i}{V}$ | Газы в химии | Объемная доля газа в смеси: формула \varphi_i=\frac{V_i}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Средняя молярная масса газовой смеси | $M_{sr}=\sum_i x_iM_i$ | Газы в химии | Средняя молярная масса газовой смеси: формула M_{sr}=\sum_i x_iM_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Плотность газа через молярную массу | $\rho=\frac{pM}{RT}$ | Газы в химии | Плотность газа через молярную массу: формула \rho=\frac{pM}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; M — молярная масса; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярная масса газа по плотности | $M=\frac{\rho RT}{p}$ | Газы в химии | Молярная масса газа по плотности: формула M=\frac{\rho RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Относительная плотность газа | $D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа: формула D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Грэма для скорости эффузии | $\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$ | Газы в химии | Закон Грэма для скорости эффузии: формула \frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать v_1 — скорость первого газа; v_2 — скорость второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример, ошибк... |
| Время эффузии по закону Грэма | $\frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$ | Газы в химии | Время эффузии по закону Грэма: формула \frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать t_1 — время выхода первого газа; t_2 — время выхода второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример... |
| Объемные отношения газов в реакции | $\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$ | Газы в химии | Объемные отношения газов в реакции: формула \frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V(A) — объем газа A; V(B) — объем газа B; \nu(A) — коэффициент газа A; \nu(B) — коэффициент газа B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем продукта-газа по уравнению реакции | $V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$ | Газы в химии | Объем продукта-газа по уравнению реакции: формула V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V_A — известный объем газа A; \nu_B — коэффициент продукта B; \nu_A — коэффициент газа A; V_B — объем продукта B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка резул... |
| Поправка на водяной пар при сборе газа | $p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$ | Газы в химии | Поправка на водяной пар при сборе газа: формула p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Массовая доля растворенного вещества в растворе | $w = \frac{m_{solute}}{m_{solution}}$ | Растворы | Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее считают как отношение массы вещества к полной массе раствора. |
| Масса растворенного вещества по массовой доле | $m_{solute} = w \cdot m_{solution}$ | Растворы | Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Формула показывает, сколько граммов вещества содержится в заданной порции раствора. |
| Масса раствора по массе вещества и массовой доле | $m_{solution} = \frac{m_{solute}}{w}$ | Растворы | Массу раствора находят делением массы растворенного вещества на его массовую долю. Так определяют, сколько раствора содержит заданную массу вещества. |
| Молярная концентрация раствора | $c = \frac{n}{V}$ | Растворы | Молярная концентрация показывает количество вещества растворенного компонента в одном литре раствора. Ее считают как n, деленное на объем раствора V. |
| Разбавление раствора по формуле C1V1 = C2V2 | $C_1 V_1 = C_2 V_2$ | Растворы | Формула разбавления показывает сохранение количества растворенного вещества: при добавлении растворителя произведение концентрации на объем остается тем же. |
| Массовая концентрация растворенного вещества | $\beta = \frac{m_{solute}}{V_{solution}}$ | Растворы | Массовая концентрация показывает массу растворенного вещества в единице объема раствора. Ее обычно выражают в г/л, мг/л или похожих единицах. |
| Переход от массовой доли к молярной концентрации | $c = \frac{w \rho}{M}$ | Растворы | Молярную концентрацию можно найти по массовой доле, плотности раствора и молярной массе вещества. Важно согласовать единицы массы и объема. |
| Количество вещества по уравнению реакции | $n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$ | Стехиометрия | Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения. |
| Масса продукта по массе реагента | $m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге. |
| Теоретический выход продукта реакции | $m_{theor} = n_{product,theor} M_{product}$ | Стехиометрия | Теоретический выход - максимальная масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции при полном превращении лимитирующего реагента. |
| Практический выход реакции в процентах | $\eta = \frac{m_{practical}}{m_{theor}} \cdot 100\%$ | Стехиометрия | Практический выход в процентах показывает, какую часть теоретически возможной массы продукта реально получили в опыте или процессе. |
| Объем газа по уравнению реакции | $V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему. |
| Массовая доля примеси в образце | $w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$ | Стехиометрия | Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества. |