Содержание
Есть историческая справка, страница 4
Страницы, где объясняется происхождение формулы или идеи.
1375 формул
Таблица формул
Показаны 181-240 из 1375. Остальные формулы доступны на соседних страницах подборки.
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Средняя молярная масса смеси по мольным долям | $M_{\\text{смеси}}=\\sum_i x_i M_i$ | Базовые химические расчеты | Средняя молярная масса смеси равна сумме молярных масс компонентов, умноженных на их мольные доли. Это взвешенное среднее по количеству вещества. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Массовая доля из мольной доли в смеси | $\\omega_i=\\frac{x_i M_i}{\\sum_j x_j M_j}$ | Базовые химические расчеты | Массовую долю компонента можно найти по мольным долям и молярным массам. Числитель дает массовый вклад компонента, знаменатель - среднюю молярную массу смеси. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Мольная доля из массовой доли в смеси | $x_i=\\frac{\\omega_i/M_i}{\\sum_j \\omega_j/M_j}$ | Базовые химические расчеты | Мольную долю компонента находят по массовым долям, деля каждую массовую долю на молярную массу и нормируя результат на сумму таких отношений. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Число атомов в молекуле по химической формуле | $a_{\\text{общ}}=\\sum_i \\nu_i$ | Базовые химические расчеты | Общее число атомов в молекуле или формульной единице равно сумме индексов всех элементов. Для групп в скобках внутренние индексы умножают на внешний индекс. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Общее число атомов в образце вещества | $N_{\\text{атомов}}=a_{\\text{общ}} n N_A$ | Базовые химические расчеты | Общее число атомов в образце равно числу атомов в одной формульной единице, умноженному на количество вещества и постоянную Авогадро. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Массовая доля воды в кристаллогидрате | $\\omega(H_2O)=\\frac{kM(H_2O)}{M(\\text{гидрата})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля воды в кристаллогидрате равна массе воды кристаллизации в одном моле гидрата, деленной на молярную массу всего кристаллогидрата. Она помогает не путать массу, моли и частицы в одной задаче. |
| Уравнение идеального газа в химии | $pV=nRT$ | Газы в химии | Уравнение идеального газа в химии: формула pV=nRT помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Количество газа по давлению, объему и температуре | $n=\frac{pV}{RT}$ | Газы в химии | Количество газа по давлению, объему и температуре: формула n=\frac{pV}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; V — объем; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление идеального газа | $p=\frac{nRT}{V}$ | Газы в химии | Давление идеального газа: формула p=\frac{nRT}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа находят из уравнения состояния V=nRT/p, где n подставляют в молях, T в кельвинах, p в паскалях, а R≈8,314 Дж/(моль·К). |
| Молярный объем идеального газа | $V_m=\frac{RT}{p}$ | Газы в химии | Молярный объем идеального газа: формула V_m=\frac{RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях | $V_m=\frac{V}{n}=\frac{RT}{p};\quad V_m\approx22{,}4\,\text{л/моль}\ \text{при }273{,}15\,\text{К и }101{,}325\,\text{кПа}$ | Газы в химии | Молярный объем газа при нормальных условиях переводит между объемом и количеством вещества: при 0 °C и 1 атм один моль идеального газа занимает примерно 22,4 л. |
| Количество газа через молярный объем | $n=\frac{V}{V_m}$ | Газы в химии | Количество газа через молярный объем: формула n=\frac{V}{V_m} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем газа через молярный объем | $V=nV_m$ | Газы в химии | Объем газа через молярный объем: формула V=nV_m помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Число молекул газа через объем | $N=\frac{V}{V_m}N_A$ | Газы в химии | Число молекул газа через объем: формула N=\frac{V}{V_m}N_A помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Авогадро для газов | $\frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2}$ | Газы в химии | Закон Авогадро для газов: формула \frac{V_1}{n_1}=\frac{V_2}{n_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Бойля-Мариотта в химии | $p_1V_1=p_2V_2$ | Газы в химии | Закон Бойля-Мариотта в химии: формула p_1V_1=p_2V_2 помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Бойля | $p_2=p_1\frac{V_1}{V_2}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Бойля: формула p_2=p_1\frac{V_1}{V_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Шарля для газов | $\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Шарля связывает объем газа и абсолютную температуру при постоянном давлении и неизменном количестве газа: V1/T1=V2/T2. |
| Объем газа по закону Шарля | $V_2=V_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Объем газа по закону Шарля находят по V2=V1·T2/T1 для одной и той же порции газа при постоянном давлении и температурах в кельвинах. |
| Закон Гей-Люссака для давления газа | $\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}$ | Газы в химии | Закон Гей-Люссака для давления газа: формула \frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Давление газа по закону Гей-Люссака | $p_2=p_1\frac{T_2}{T_1}$ | Газы в химии | Давление газа по закону Гей-Люссака: формула p_2=p_1\frac{T_2}{T_1} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; T_2 — новая температура; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объединенный газовый закон | $\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$ | Газы в химии | Объединенный газовый закон: формула \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p_1 — начальное давление; V_1 — начальный объем; T_1 — начальная температура; p_2 — новое давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Дальтона парциальных давлений | $p=\sum_i p_i$ | Газы в химии | Закон Дальтона парциальных давлений: формула p=\sum_i p_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Парциальное давление через мольную долю | $p_i=x_i p$ | Газы в химии | Парциальное давление через мольную долю: формула p_i=x_i p помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать x_i — мольная доля газа; p — общее давление; p_i — парциальное давление. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Мольная доля газа в смеси | $x_i=\frac{n_i}{\sum n_i}$ | Газы в химии | Мольная доля газа в смеси: формула x_i=\frac{n_i}{\sum n_i} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объемная доля газа в смеси | $\varphi_i=\frac{V_i}{V}$ | Газы в химии | Объемная доля газа в смеси: формула \varphi_i=\frac{V_i}{V} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Средняя молярная масса газовой смеси | $M_{sr}=\sum_i x_iM_i$ | Газы в химии | Средняя молярная масса газовой смеси: формула M_{sr}=\sum_i x_iM_i помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Плотность газа через молярную массу | $\rho=\frac{pM}{RT}$ | Газы в химии | Плотность газа через молярную массу: формула \rho=\frac{pM}{RT} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать p — давление; M — молярная масса; R — газовая постоянная; T — температура. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Молярная масса газа по плотности | $M=\frac{\rho RT}{p}$ | Газы в химии | Молярная масса газа по плотности: формула M=\frac{\rho RT}{p} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Относительная плотность газа | $D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа: формула D_{A/B}=\frac{M_A}{M_B} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Грэма для скорости эффузии | $\frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$ | Газы в химии | Закон Грэма для скорости эффузии: формула \frac{v_1}{v_2}=\sqrt{\frac{M_2}{M_1}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать v_1 — скорость первого газа; v_2 — скорость второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример, ошибк... |
| Время эффузии по закону Грэма | $\frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}}$ | Газы в химии | Время эффузии по закону Грэма: формула \frac{t_1}{t_2}=\sqrt{\frac{M_1}{M_2}} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать t_1 — время выхода первого газа; t_2 — время выхода второго газа; M_1 — молярная масса первого газа; M_2 — молярная масса второго газа. В тексте есть условия, пример... |
| Объемные отношения газов в реакции | $\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$ | Газы в химии | Объемные отношения газов в реакции: формула \frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V(A) — объем газа A; V(B) — объем газа B; \nu(A) — коэффициент газа A; \nu(B) — коэффициент газа B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем продукта-газа по уравнению реакции | $V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$ | Газы в химии | Объем продукта-газа по уравнению реакции: формула V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V_A — известный объем газа A; \nu_B — коэффициент продукта B; \nu_A — коэффициент газа A; V_B — объем продукта B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка резул... |
| Поправка на водяной пар при сборе газа | $p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$ | Газы в химии | Поправка на водяной пар при сборе газа: формула p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Массовая доля растворенного вещества в растворе | $w = \frac{m_{solute}}{m_{solution}}$ | Растворы | Массовая доля показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Ее считают как отношение массы вещества к полной массе раствора. |
| Масса растворенного вещества по массовой доле | $m_{solute} = w \cdot m_{solution}$ | Растворы | Массу растворенного вещества находят умножением массовой доли на массу раствора. Формула показывает, сколько граммов вещества содержится в заданной порции раствора. |
| Масса раствора по массе вещества и массовой доле | $m_{solution} = \frac{m_{solute}}{w}$ | Растворы | Массу раствора находят делением массы растворенного вещества на его массовую долю. Так определяют, сколько раствора содержит заданную массу вещества. |
| Молярная концентрация раствора | $c = \frac{n}{V}$ | Растворы | Молярная концентрация показывает количество вещества растворенного компонента в одном литре раствора. Ее считают как n, деленное на объем раствора V. |
| Разбавление раствора по формуле C1V1 = C2V2 | $C_1 V_1 = C_2 V_2$ | Растворы | Формула разбавления показывает сохранение количества растворенного вещества: при добавлении растворителя произведение концентрации на объем остается тем же. |
| Смешивание растворов по концентрации | $C_{mix} = \frac{\sum C_i V_i}{\sum V_i}$ | Растворы | Концентрация смеси равна суммарному количеству растворенного вещества, деленному на общий объем смеси. Для каждого раствора вклад равен C_i V_i. |
| Массовая концентрация растворенного вещества | $\beta = \frac{m_{solute}}{V_{solution}}$ | Растворы | Массовая концентрация показывает массу растворенного вещества в единице объема раствора. Ее обычно выражают в г/л, мг/л или похожих единицах. |
| Базовая формула титрования | $\frac{C_A V_A}{a} = \frac{C_B V_B}{b}$ | Растворы | Базовая формула титрования связывает концентрации и объемы реагентов через коэффициенты реакции. В точке эквивалентности количества эквивалентных частей равны. |
| Переход от массовой доли к молярной концентрации | $c = \frac{w \rho}{M}$ | Растворы | Молярную концентрацию можно найти по массовой доле, плотности раствора и молярной массе вещества. Важно согласовать единицы массы и объема. |
| Соотношение коэффициентов в уравнении реакции | $\frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b}$ | Стехиометрия | Коэффициенты уравненной реакции показывают молярное отношение веществ. Если известны моли одного участника, моли другого находят через отношение коэффициентов. |
| Количество вещества по уравнению реакции | $n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$ | Стехиометрия | Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения. |
| Масса продукта по массе реагента | $m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге. |
| Лимитирующий реагент в химической реакции | $\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$ | Стехиометрия | Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции. |
| Остаток реагента в избытке | $n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$ | Стехиометрия | Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции. |
| Теоретический выход продукта реакции | $m_{theor} = n_{product,theor} M_{product}$ | Стехиометрия | Теоретический выход - максимальная масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции при полном превращении лимитирующего реагента. |
| Практический выход реакции в процентах | $\eta = \frac{m_{practical}}{m_{theor}} \cdot 100\%$ | Стехиометрия | Практический выход в процентах показывает, какую часть теоретически возможной массы продукта реально получили в опыте или процессе. |
| Объем газа по уравнению реакции | $V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему. |
| Массовая доля примеси в образце | $w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$ | Стехиометрия | Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества. |
| Равномерная нагрузка на балку | $q=\frac{F}{L}$ | Нагрузки и конструкции | Равномерная нагрузка на балку: формула q=\frac{F}{L} помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Сосредоточенная нагрузка от массы | $P=m g$ | Нагрузки и конструкции | Сосредоточенная нагрузка от массы: формула P=m g помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Суммарная нагрузка на балку | $F_{\Sigma}=qL+\sum_{i=1}^{n}P_i$ | Нагрузки и конструкции | Суммарная нагрузка на балку: формула F_{\Sigma}=qL+\sum_{i=1}^{n}P_i помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Реакции опор простой балки | $R_A+R_B=\sum F,\qquad R_B=\frac{\sum M_A}{L},\qquad R_A=\sum F-R_B$ | Нагрузки и конструкции | Реакции опор простой балки: формула R_A+R_B=\sum F,\qquad R_B=\frac{\sum M_A}{L},\qquad R_A=\sum F-R_B помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Изгибающий момент простой балки | $\begin{aligned}M_{max}&=\frac{qL^2}{8}\quad \text{для равномерной нагрузки по пролету},\\ M_{max}&=\frac{PL}{4}\quad \text{для силы в середине пролета}.\end{aligned}$ | Нагрузки и конструкции | Изгибающий момент простой балки: формула \begin{aligned}M_{max}&=\frac{qL^2}{8}\quad \text{для равномерной нагрузки по пролету},\\ M_{max}&=\frac{PL}{4}\quad \text{для силы в середине пролета}.\end{aligned} помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и пров... |
| Поперечная сила в балке | $V(x)=R_A-qx-\sum P_i\quad \text{для нагрузок слева от сечения}$ | Нагрузки и конструкции | Поперечная сила в балке: формула V(x)=R_A-qx-\sum P_i\quad \text{для нагрузок слева от сечения} помогает перевести нагрузку в расчетную силу, момент или схему. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |